Задание 28 ЕГЭ, химия: Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»
Из 14 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 20,5 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. Запишите число с точностью до десятых.
Подробный разбор этой задачи готовится. Пока: ответ выше, гайд по теме «Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»» и разбор задания 28 — как решать такие задачи по шагам.
Ещё задачи этой подтемы
- № 29160Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычисл
- № 29161При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей в исходном аммиаке. Объе
- № 29162При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (%) образовавшегося кислор
- № 29163Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых веществ, если выход реакции
- № 29164Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указан
- № 29165Вычислите объем (л) газообразной воды, который можно получить при взаимодействии 168 л кислорода и избытка водорода, есл