Задание 28 ЕГЭ, химия: Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»

Шаг 1. Записываем уравнение реакции.

$$\mathrm{Na_2S + 2HCl = 2NaCl + H_2S\uparrow}$$

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида натрия реагирует с кислотой и производит 1 моль сероводорода.

Шаг 2. Находим количество вещества выделившегося сероводорода.

Используем формулу связи объёма газа с количеством вещества при нормальных условиях:

$$\nu(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ моль}$$

Молярный объём при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Шаг 3. Определяем массу чистого сульфида натрия.

По стехиометрии реакции: если образовалось 0,3 моль H₂S, то израсходовалось 0,3 моль Na₂S. Вычисляем массу:

$$m(\mathrm{Na_2S}) = \nu \cdot M = 0,3 \times 78 = 23,4 \text{ г}$$

Молярная масса Na₂S = 2×23 + 32 = 78 г/моль.

Шаг 4. Вычисляем массу примесей.

Исходный образец содержал примеси. Их масса:

$$m(\text{примеси}) = 25 - 23,4 = 1,6 \text{ г}$$

Шаг 5. Находим массовую долю примесей.

$$\omega(\text{примеси}) = \frac{1,6}{25} \times 100\% = 6,4\%$$