Задание 34 ЕГЭ, химия: Расчеты массовой доли химического соединения в смеси
Раствор содержит сульфат меди и серную кислоту с концентрациями 0,2 моль/л и 1,0 моль/л соответственно. Плотность раствора равна 1,06 г/мл. Раствор объемом 250 мл подвергли электролизу с медным анодом. За время электролиза на катоде выделилось 2,24 л газа (н. у.), а масса катода увеличилась на 1,28 г. На аноде газ не выделялся. Запишите уравнения полуреакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания электролиза. В ответе приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Подробный разбор этой задачи готовится. Пока: ответ выше, гайд по теме «Задания для подготовки. Часть 2» и разбор задания 34 — как решать такие задачи по шагам.
Ещё задачи этой подтемы
- № 47Смешали 100 мл 30%-го раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г
- № 55К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-го раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившег
- № 56Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( … = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова ма
- № 229Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-го раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см3). Полученный раствор отфил
- № 272В 60 г 18%-й ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и
- № 315В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,80 г карбида кальция. Сколько ми