Задание 6: Строение электронных оболочек атомов. Закономерности изменения свойств элементов

Типичная формулировка: «Какие два утверждения верны для характеристики как элемента А, так и элемента Б?» Далее даны пять утверждений, из которых нужно выбрать ровно два верных и записать их номера в поле ответа (порядок цифр не важен, например 23 или 32 — засчитывается одинаково).

Задание оценивается в 1 балл, который засчитывается только при полном совпадении обоих номеров ответа. Частичный ответ (только одна верная цифра) не оценивается. Задание входит в часть с кратким ответом, время на его выполнение — 2–3 минуты.

• Число протонов в ядре атома равно порядковому (атомному) номеру элемента: $Z = N_p = N_e$ для нейтрального атома.
• Число электронных слоёв (энергетических уровней) равно номеру периода, в котором стоит элемент.
• Число электронов на внешнем (валентном) слое для элементов главных подгрупп равно номеру группы (для s- и p-элементов).
• В периоде слева направо металлические свойства убывают, неметаллические — усиливаются; электроотрицательность растёт.
• В группе (главной подгруппе) сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические — ослабевают; электроотрицательность убывает.
• Металлы расположены в левой и нижней части таблицы, неметаллы — в правой верхней части (условная диагональ от бора до полония отделяет металлы от неметаллов).
• Простые вещества-неметаллы могут существовать в виде двухатомных молекул ($O_2$, $N_2$, $H_2$, $Cl_2$, $F_2$, $Br_2$, $I_2$), одноатомных (инертные газы) или иметь атомную/молекулярную кристаллическую структуру (S, P, C, Si).
• Простые вещества-металлы имеют металлическую кристаллическую решётку и не существуют в виде отдельных двухатомных молекул.
• Формула высшего оксида элемента определяется номером группы: для элемента группы $n$ высший оксид имеет вид $Э_2O_n$ при нечётном $n$ или $ЭO_{n/2}$ при чётном $n$ (например, для IA группы — $Э_2O$, для IVA — $ЭO_2$, для VIIA — $Э_2O_7$).
• Агрегатное состояние простых веществ при н. у. нужно помнить для типичных элементов: хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество.

1. Найдите оба элемента в периодической системе, определите их период и группу.
2. Определите число протонов (= порядковый номер), число электронных слоёв (= номер периода) и число валентных электронов (= номер группы для главных подгрупп) для каждого элемента.
3. Определите, металл или неметалл каждый элемент, и в каком агрегатном состоянии находится соответствующее простое вещество при н. у.
4. Определите тип строения простого вещества: молекулярное (двухатомные или иные молекулы) или атомное/металлическое.
5. Составьте формулу высшего оксида каждого элемента по номеру группы.
6. По очереди проверьте каждое из пяти утверждений: подходит ли оно одновременно обоим элементам. Отбрасывайте утверждения, верные только для одного элемента или неверные для обоих.
7. Выберите два утверждения, которые верны для обоих элементов сразу, и запишите их номера в любом порядке.