Задание 14: Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Типичная формулировка: «Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции [...]». Далее даётся сокращённое ионное уравнение и список из шести веществ под номерами 1–6. Нужно выбрать два вещества, при взаимодействии которых получается указанное сокращённое уравнение, и записать их номера в порядке возрастания (иногда допускается любой порядок — это указано в задании).

…

• Электролит — вещество, которое в растворе или расплаве распадается на ионы (диссоциирует) и проводит электрический ток.
• Сильные электролиты — растворимые соли, сильные кислоты ($HCl$, $HNO_3$, $H_2SO_4$ и др.), сильные основания (щёлочи: $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$ и т.д.) — диссоциируют практически полностью.
• Слабые электролиты — слабые кислоты (например, $H_2CO_3$, $H_2SO_3$, $CH_3COOH$), слабые основания ($NH_3\cdot H_2O$), вода — диссоциируют частично, в ионных уравнениях записываются в виде молекул.
• Нерастворимые вещества (осадки), газы и вода в ионных уравнениях всегда записываются в молекулярной форме, а не в виде ионов.
• Условия протекания реакции ионного обмена до конца — реакция идёт, если в результате образуется:

1. осадок (нерастворимое вещество) — обозначается стрелкой вниз $\downarrow$;
2. газ — обозначается стрелкой вверх $\uparrow$;
3. малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода).

• Таблица растворимости — основной справочный инструмент: нужно помнить, какие соли и основания растворимы, а какие нет. Например, почти все соли натрия, калия, аммония растворимы; карбонаты, сульфиты, фосфаты (кроме солей щелочных металлов и аммония) — нерастворимы; сульфаты бария, свинца — нерастворимы; хлориды серебра и свинца — нерастворимы; большинство гидроксидов, кроме щелочей, нерастворимы.
• Алгоритм составления ионных уравнений:

1. Записать молекулярное уравнение реакции.
2. Расставить коэффициенты.
3. Записать полное ионное уравнение: сильные электролиты — в виде ионов, слабые электролиты, осадки, газы, воду — в виде молекул. …

1. Внимательно прочитать сокращённое ионное уравнение, выделить оба иона в левой части и продукт (осадок, газ или воду) в правой.
2. Определить, какой класс веществ может быть источником каждого иона (соль, кислота, основание, оксид).
3. Просмотреть список из шести предложенных веществ и отметить, какие из них содержат нужные ионы и являются растворимыми сильными электролитами.
4. Исключить вещества, которые не диссоциируют (нерастворимые соли, оксиды, простые вещества, слабые электролиты, если их ион не нужен в свободном виде).
5. Составить предполагаемую пару и записать для неё молекулярное уравнение.
6. Расписать полное ионное уравнение, а затем сократить одинаковые ионы слева и справа.
7. Сравнить получившееся сокращённое ионное уравнение с данным в условии — если совпадает, пара верна.
8. Если не совпало, попробовать другую комбинацию из оставшихся подходящих веществ. …