Задание 11: Химические реакции и уравнения

Задание базового уровня, за него дают 1 балл. Ответ — выбор одного варианта из четырёх. Типичные формулировки:

• «В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает…»
• «При нагревании вещество X вступает в реакцию…» (нужно назвать тип реакции)
• «Реакция, уравнение которой… относится к реакциям…»

Часто в условии даны формулы веществ или готовые уравнения, и задача — соотнести их с определением типа реакции.

• Реакция соединения: $A+B\rightarrow AB$ — из нескольких веществ образуется одно.
• Реакция разложения: $AB\rightarrow A+B$ — из одного вещества образуется несколько.
• Реакция замещения: $A+BC\rightarrow AC+B$ — простое вещество замещает элемент в сложном.
• Реакция обмена: $AB+CD\rightarrow AD+CB$ — два сложных вещества обмениваются составными частями.
• Степень окисления (СО) — условный заряд атома в соединении, вычисляемый по правилам: у простых веществ СО = 0; у кислорода обычно $-2$; у водорода обычно $+1$; сумма СО в молекуле равна 0, в ионе — заряду иона.
• ОВР — реакция, в которой хотя бы один элемент меняет степень окисления. Реакция без изменения СО — все элементы сохраняют исходные значения.
• Разложение без изменения СО типично для:
• нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3+3H_2O$;
• гидроксида меди(II): $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO+H_2O$;
• карбонатов: $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO+CO_2$;
• солей аммония с некислотным (не окисляющим) остатком: $NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3+HCl$;
• кристаллогидратов при дегидратации: $CuSO_4\cdot5H_2O \xrightarrow{t} CuSO_4+5H_2O$.
• Разложение с изменением СО (ОВР) типично для:
• пероксида водорода: $2H_2O_2 \xrightarrow{кат} 2H_2O+O_2$;
• перманганата калия: $2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$;
• оксида ртути(II): $2HgO \xrightarrow{t} 2Hg+O_2$;
• нитратов металлов: $2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2+O_2$;
• электролиза воды: $2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2+O_2$.

1. Внимательно прочитать формулировку и определить, какой признак классификации спрашивается (тип реакции по составу веществ или по изменению СО).
2. Просмотреть все варианты ответа и записать формулы веществ.
3. Для каждого варианта представить (или вспомнить), какое уравнение разложения (или другого типа реакции) характерно для этого вещества.
4. Если тип реакции очевиден по числу продуктов — сразу отсеять неподходящие варианты.
5. Для оставшихся вариантов расставить степени окисления элементов в реагенте и в продуктах.
6. Сравнить СО до и после: если хотя бы один элемент изменил значение — это ОВР; если все совпадают — реакция без изменения СО.
7. Выбрать вариант, полностью соответствующий условию вопроса.
8. Проверить ответ логически: перечитать вопрос и убедиться, что выбранный вариант отвечает именно на поставленный вопрос (а не на смежный).