Задание 10: Химические свойства простых и сложных веществ

Типичная формулировка: «Установите соответствие между названием (или формулой) вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать». Даны:

• левый столбец — три вещества (А, Б, В);
• правый столбец — четыре группы реагентов (1, 2, 3, 4), в каждой группе обычно два вещества, с которыми исходное вещество должно реагировать одновременно.

Одна группа реагентов оказывается «лишней» — она не подходит ни к одному из трёх веществ. Ответ записывается как последовательность трёх цифр без пробелов, например $423$, где первая цифра соответствует букве А, вторая — Б, третья — В.

…

• Ряд активности металлов: $Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H_2), Cu, Ag, Au$ — металлы левее водорода вытесняют его из кислот, металлы правее — не реагируют с обычными кислотами (кроме кислот-окислителей).
• Основные оксиды (оксиды типичных металлов, например $CaO$, $Na_2O$, $FeO$) реагируют с кислотами и кислотными оксидами, но не со щелочами.
• Кислотные оксиды (оксиды неметаллов и металлов в высшей степени окисления, например $CO_2$, $SO_3$, $P_2O_5$) реагируют со щелочами и основными оксидами.
• Амфотерные оксиды и гидроксиды ($ZnO$, $Al_2O_3$, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$) реагируют и с кислотами, и со щелочами.
• Щёлочи ($NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$, $Ca(OH)_2$) реагируют с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей (если образуется осадок или газ), с амфотерными оксидами и гидроксидами.
• Кислоты реагируют с металлами (стоящими в ряду активности до водорода — для обычных кислот), с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, с солями (если реакция идёт до конца — образуется осадок, газ или слабый электролит).
• Соли реагируют с металлами (более активный металл вытесняет менее активный из соли), с другими солями и щелочами (при образовании осадка), с кислотами (при образовании осадка или газа).
• Условие протекания реакции обмена: реакция идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода (малодиссоциирующее вещество). Формально это записывается как правило: реакция необратима, если хотя бы один продукт выводится из сферы реакции. …

1. Определить класс каждого вещества из левого столбца (простое вещество-металл/неметалл, оксид основный/кислотный/амфотерный, основание/щёлочь, кислота, соль).
2. Вспомнить 2–3 типичные реакции для этого класса веществ (с чем реагирует обязательно, с чем — никогда).
3. По очереди проверять каждую из четырёх групп реагентов: подходят ли оба вещества группы одновременно к рассматриваемому веществу.
4. Найти для каждого вещества единственную подходящую группу; при затруднении применить метод отбраковки — исключить заведомо неподходящие группы.
5. Убедиться, что все три вещества получили разные группы, а одна группа осталась неиспользованной (это нормально — реагентов всегда на одну группу больше).
6. Записать три цифры в порядке А, Б, В без пробелов.