Задание 8: Свойства неорганических веществ

Типичная формулировка: «Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию, и продуктами их взаимодействия» или «между формулой простого вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать». Даются два столбца — обычно четыре позиции (А, Б, В, Г) в левом столбце и от пяти до шести вариантов в правом. Ответ записывается как последовательность цифр без пробелов и запятых, например 3514.

…

• Ряд активности металлов и его влияние на характер реакций с кислотами и солями.
• Классификация оксидов: основные, кислотные, амфотерные — и правило их взаимодействия друг с другом и с водой.
• Особые свойства азотной кислоты: $HNO_3$ разбавленная и концентрированная дают разные продукты восстановления в зависимости от активности металла и концентрации кислоты.
• Особые свойства концентрированной серной кислоты $H_2SO_4$: с активными металлами восстанавливается до $H_2S$, с металлами средней активности — до $S$, с малоактивными — до $SO_2$.
• Каталитическое и некаталитическое окисление аммиака: $$4NH_3+3O_2\rightarrow2N_2+6H_2O$$ $$4NH_3+5O_2\xrightarrow{Pt}4NO+6H_2O$$
• Превращение оксида азота(IV) в азотную кислоту в присутствии кислорода и воды: $$4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3$$
• Восстановление металлов из оксидов аммиаком или водородом при нагревании: $$2NH_3+3CuO\xrightarrow{t}3Cu+N_2+3H_2O$$
• Диспропорционирование галогенов в щелочной среде и окисление ими других веществ, например пероксида водорода: $$Cl_2+H_2O_2\rightarrow2HCl+O_2$$
• Свойства амфотерных веществ (кремний, алюминий, цинк, железо в некоторых степенях окисления) — взаимодействие и с кислотами, и со щелочами.
• Реакции простых веществ между собой: металл + неметалл, неметалл + неметалл, с учётом степеней окисления продуктов.
• Горение органических и элементоорганических соединений с образованием $CO_2$, $H_2O$ и, при наличии галогена, галогеноводорода.
• Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов (вытеснение по ряду активности).

1. Прочитать все реагенты в левом столбце и определить класс каждого вещества (простое вещество, оксид, кислота, соль и т.д.).
2. Обратить внимание на условия реакции: наличие катализатора, температуры, концентрации кислоты, разбавленный или концентрированный раствор — эти детали часто решающие.
3. Для каждой буквы вспомнить характерную химическую логику (правило продуктов для данного класса реакций), а не пытаться угадать по внешнему сходству формул.
4. Сопоставить с вариантами правого столбца, проверяя баланс атомов и степеней окисления — черновая проверка уравнения избавляет от ошибок.
5. Отметить однозначные совпадения сразу, отложить сложные случаи на потом.
6. После заполнения всех позиций вернуться и проверить оставшиеся сложные буквы методом исключения — среди оставшихся цифр должна остаться ровно одна подходящая. …