Задание 5: Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

Типичная формулировка: дан список из 9 названий (или формул) веществ, пронумерованных от 1 до 9. Нужно распределить их по трём категориям, обозначенным буквами А, Б, В (например: одноосновная кислота, трёхосновная кислота, основный гидроксид), и записать номера подходящих веществ под каждой буквой. Ответ записывается тремя цифрами без пробелов, в порядке А-Б-В.

…

• Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли.
• Оксид — соединение элемента с кислородом в степени окисления $-2$; общая формула $\text{Э}_x\text{O}_y$.
• Основные оксиды образуют типичные металлы в низких степенях окисления: $\text{Li}_2\text{O}$, $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$, $\text{CaO}$, $\text{SrO}$, $\text{BaO}$, $\text{FeO}$ (степень окисления $+2$ у большинства переходных металлов, кроме исключений).
• Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в высоких степенях окисления: $\text{SO}_3$, $\text{CO}_2$, $\text{N}_2\text{O}_5$, $\text{P}_2\text{O}_5$, $\text{CrO}_3$, $\text{Mn}_2\text{O}_7$.
• Амфотерные оксиды: $\text{ZnO}$, $\text{Al}_2\text{O}_3$, $\text{BeO}$, $\text{Cr}_2\text{O}_3$, $\text{Fe}_2\text{O}_3$, $\text{PbO}$, $\text{SnO}$, $\text{MnO}_2$ и некоторые оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления.
• Несолеобразующие оксиды: $\text{CO}$, $\text{NO}$, $\text{N}_2\text{O}$ — не образуют ни кислот, ни солей при взаимодействии с водой, кислотами или основаниями.
• Правило зависимости характера оксида/гидроксида от степени окисления элемента: чем выше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства. Обычно $+1$ и $+2$ — основные свойства, $+3$ и $+4$ у переходных металлов часто амфотерность, $+5$, $+6$, $+7$ — кислотные свойства.
• Исключения из правила по степени окисления: цинк, бериллий, свинец(II), олово(II) образуют амфотерные гидроксиды и оксиды даже при степени окисления $+2$: $\text{Zn(OH)}_2$, $\text{Be(OH)}_2$, $\text{Pb(OH)}_2$, $\text{Sn(OH)}_2$. …

1. Прочитать список веществ и для каждого названия (если дано название) записать формулу, используя степень окисления элемента, указанную в скобках.
2. Определить класс каждого вещества: оксид, кислота, основание или амфотерный гидроксид.
3. Для оксидов и гидроксидов металлов определить характер (основный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий), учитывая степень окисления и список исключений.
4. Для кислот определить основность, считая реальные кислотные атомы водорода, и силу кислоты по таблице сильных электролитов.
5. Сопоставить каждое вещество с требуемыми в задании категориями А, Б, В.
6. Выбрать номера ячеек, подходящие под каждую букву, и записать их в правильном порядке без пробелов.