Задание 22: Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

Типовая формулировка: «Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов (или исходных веществ): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой». Даны 4 уравнения реакций (А–Г) и 2–3 варианта воздействий (1–3), некоторые воздействия повторяются. Ответ записывается как последовательность из четырёх цифр без пробелов, например 1333.

…

• Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии оказывается внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
• Тепловой эффект реакции указывается прямо в уравнении: $+Q$ означает, что прямая реакция экзотермическая (тепло выделяется), $-Q$ — эндотермическая (тепло поглощается).
• При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (поглощающей тепло), при охлаждении — в сторону экзотермической реакции (выделяющей тепло).
• При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения общего числа молей газообразных веществ, при понижении давления — в сторону их увеличения.
• Твёрдые (тв) и жидкие (ж) вещества при подсчёте общего объёма газовой смеси не учитываются — давление на равновесие влияет только через газообразные компоненты.
• Если сумма коэффициентов газов слева равна сумме коэффициентов газов справа, изменение давления не смещает равновесие.
• При увеличении концентрации исходного вещества равновесие смещается в сторону продуктов, при увеличении концентрации продукта — в сторону исходных веществ; удаление вещества из системы смещает равновесие в сторону его образования.
• Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его — он одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию.
• Для определения общего числа молей газа в части уравнения складывают коэффициенты только перед формулами газообразных веществ.

1. Для каждого уравнения определить, экзо- или эндотермическая прямая реакция, по знаку $Q$.
2. Подсчитать сумму коэффициентов перед газообразными веществами слева и справа, игнорируя (тв) и (ж).
3. Сравнить суммы: если слева больше — повышение давления сдвигает равновесие вправо; если справа больше — сдвигает влево; если суммы равны — давление не влияет.
4. Определить, какое изменение температуры (нагревание/охлаждение) смещает равновесие в нужную сторону, используя знак $Q$.
5. Сопоставить полученные выводы по температуре и давлению с предложенными вариантами ответа (1, 2, 3), выбирая тот, что действительно даёт смещение именно в требуемую сторону (к продуктам или к исходным веществам — важно перечитать вопрос).
6. Повторить шаги 1–5 для каждой буквы (А, Б, В, Г) и записать итоговую последовательность цифр. …