Задание 2: Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

В задании даётся ряд из пяти элементов, обозначенных цифрами 1–5 (символы или названия). Формулировка обычно одна из трёх:

• выбрать три элемента-металла (или неметалла) и расположить их в порядке возрастания/убывания восстановительных (окислительных) свойств;
• выбрать три элемента одного периода и расположить их по изменению основных/кислотных свойств высшего гидроксида;
• выбрать три элемента одной группы и расположить их по изменению какого-либо свойства (радиус, электроотрицательность, металличность).

…

• Номер периода = число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
• Номер группы (для элементов главных подгрупп) = число электронов на внешнем уровне (валентных электронов).
• Радиус атома увеличивается вниз по группе и уменьшается слева направо по периоду.
• Энергия ионизации (способность атома удерживать электрон) растёт слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе.
• Электроотрицательность (ЭО) растёт вправо и вверх по таблице; максимум — у фтора.
• Металлические свойства усиливаются влево по периоду и вниз по группе; неметаллические — наоборот, вправо и вверх.
• Восстановительные свойства атома (способность отдавать электроны, $M \rightarrow M^{n+} + ne^-$) усиливаются одновременно с металлическими свойствами.
• Окислительные свойства атома (способность принимать электроны, $X + ne^- \rightarrow X^{n-}$) усиливаются одновременно с неметаллическими свойствами.
• Высший оксид элемента группы $n$ (главная подгруппа) имеет формулу $\text{Э}_2\text{О}_n$ при нечётном $n$ или $\text{ЭО}_{n/2}$ при чётном; высший гидроксид соответствует этому оксиду.
• В периоде слева направо характер высшего гидроксида меняется от основного через амфотерный к кислотному: щёлочи $\to$ основания $\to$ амфотерные гидроксиды $\to$ кислоты.
• В группе сверху вниз основные свойства высшего гидроксида усиливаются (для металлов), а кислотные ослабевают (для неметаллов и амфотерных элементов).
• Исключения: водород не металл и не неметалл в классическом смысле; благородные газы практически не образуют высших гидроксидов в рамках школьной программы.

1. Для каждого элемента ряда определите положение в таблице: период и группу (по номеру или по символу).
2. Проверьте условие отбора: нужны металлы, неметаллы, элементы одного периода или одной группы. Отсейте элементы, не подходящие под условие — оставьте ровно три.
3. Определите, какое свойство нужно упорядочить: восстановительные/окислительные свойства атомов или кислотно-основные свойства высших гидроксидов.
4. Примените соответствующую закономерность (диагональ активности для металличности; положение в периоде/группе для гидроксидов).
5. Расставьте элементы в порядке, указанном в условии (возрастание или убывание), не путая направление.
6. Запишите цифры номеров элементов подряд без разделителей в нужном порядке.